Química
Enlace químico: Fuerza intermolecular
Enlaces químicos
La unión de 2 o más átomos
energía
Características longitud determinar la estructura de la molécula en el espacio
Del enlace
Ángulo
Energía de enlace: es la misma energía posible que mantiene a los átomos unidos para lograr su estabilidad
Longitud de enlace: Es la distancia intermolecular entre átomos
La electronegatividad aumenta de derecha a izquierda
Ángulo de enlace: Es el ángulo que forma los diferentes átomos con respecto al átomo central ( el átomo más electronegativo será el átomo central
Orbital atómico: Región en el espacio donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima
Enlaces Químicos
Ionico: se lleva a cabo entre elementos muy electronegativos y elementos electropositivos
Covalente:
-
Polar
-
No polar
-
Coordinado
Metálico: aglomeración de átomos
Enlace Ionico:
Se efectúa entre metales y no metales por las trasferencias de electrones del átomo metálico al más electronegativo ( no-metal)
Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace ( IONICO)
su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles
sus puntos de fusión y ebullición son altos
fundidos en solución acuosa son conductores de la corriente eléctrica
son solubles en solventes polares
en soluciones son químicamente activos
la forma del cristal es geométrica cubica, rombica o hexagonal
no se firman verdaderas moléculas sino redes cristalinas
Enlace covalente no polar
Se tiene cuando 2 átomos de un mismo elemento se unen para formar una molécula verdadera sin carga eléctrica no tiene simetría y cuya diferencia de electronegatividad es cero
Propiedades de las sustancias
son moléculas verdaderas diatomicas
su actividad química es media
son bajas en solubilidad en agua
no son conductores del calor o electricidad
su estado físico es gaseoso
Enlace químico polar
Se forma cuando 2 átomos no metálicos de diferente electronegatividad se unen, comparten electrones pero cuando la nube electrónica se deforma y se desplaza hacia el átomo de mayor electronegatividad(no-metal). Originando polos en la molécula con cargas parcialmente negativas
Propiedades de las sustancias
son moléculas que existen entre los 3 estados físicos de la agregación de la masa
tienen gran actividad química
son solubles en solventes polares
son conductores de la corriente eléctrica en solución acuosa
sus puntos de fusión y ebullición son bajos, pero más altos que las sustancias no polares
Enlace coordinado
Esto se da cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo pero el segundo los acomoda en un orbital vacío se dice entonces que el primer átomo da un par de electrones o que ambas se coordinan para completar el octeto
Características de un enlace metálico
solo se presenta en metales
son cristalinos
son insolubles en agua
quebradizos
los pueden sustituir los semimetales o metaloides
Reglas de octeto
Características
-
todos los elementos tienden a tener 8 electrones en su ultimo nivel energético
-
esto se puede lograr ya sea perdiendo o ganado (compartiendo) electrones
-
los elementos tienden hacia la configuración del gas noble anterior a este o posterior
limitaciones
-
se cumple solamente en el 2do periodo
-
apartir del 3er periodo debido a la expansión del suborbital “d” se generan más orbitales atómicos y por consecuencia mas capacidad de electrones
-
excepciones clásicas Boro, Aluminio, Galio
Tipos de fuerza intermolecular
Vander -->Waals[Author:LFRR]
Dipolo -->Dipolo[Author:LFRR]
Tipos de fuerza
Intermolecular
Electrostática
Puente de hidrogeno
Banda de niveles
Es la energía de los orbitales cuando se superpone esto ocurre de la unión de muchos átomos para varios orbitales, cabe señalar de cada electrón de uno de estos orbitales es de propiedad cristalina que sirven para enlazar a muchos átomos
Todos los orbitales de valencia de los átomos libres se convierten en cristales metálicos
Banda de valencia
Es la energía de los orbitales estrechamente espaciados no localizados o multi centrados
Una de las características de enlace metálico
No de electrones de valencia es menor que el numero de orbitales de valencia
Convalecía: Donde están electrones de valencia
Polar: es cuando combinamos 2 átomos de la misma electronegatividad esta se lleva a que la se encuentre a la mitad (no presenta cargas) ES NEUTRO
Coordinado : Cuando se combina 2 átomos uno aporta electrones y los 2 átomos los comparten
Metal + Oxigeno Oxido (0-2)
No metal + Oxigeno Anhidrido (0-2)
Oxido metálico + H20 Hidróxido (OH)-1
Metal + Hidrogeno Hidruro (OH)-1
Ca+2 + O-2 CaO Oxido de calcio (es un -->anhídrido[Author:LFRR])
S-6 + H+1 H6S ácido sulfúrico ( es un -->Hidracido[Author:LFRR])
Cu-2 + H-1 Cu H2 Hidruro de -->cobre [Author:LFRR]II
Mn7 + O-2 Mn2O7 Oxido de magnesio -->VII[Author:LFRR]
B3 + O-2 B2O3 Anhídrido de boro--> III[Author:LFRR]
B2 O3 + H2O HBO3 ácido -->Bórico [Author:LFRR]
Fe3 + O-2 Fe2O3 Oxido de fierro -->III[Author:LFRR]
Compuestos Químicos
Óxidos: Compuestos binarios simples del oxigeno
Reglas para el numero de oxidación en un elemento natural
-
el numero de oxidación es un elemento es cero
Pd2O4 Tetraoxido de Diplomo oxido de diplomo IV
Hidruro: Combinación del hidrógeno con cualquier metal, Trabajara con numero de oxidación -1
-
Se antepone la palabra hidruro seguido a los nombres del metal y se encierra en paréntesis el no. De valencia con la que actúa el metal
Cr2 + H CrH2 Hidruro hipocromoso (II)
Cr3 + H CrH3 Hidruro cromoso (III)
Cr6 + H CrH6 Hidruro cromico (VI)
Hidróxido CuO + H2O CU(OH)2
Radical
Una radical tiene valencia diversas propiedades que lo caracterizan pero no es una sustancia, porque puede recoger ailado no puede existir solo. (OH)-1
Compuesto
Unión de 2 o mas elementos donde se modifican las propiedades físicas y lo especificas
¿Que es una sal?
Son el producto de la reaccion entre acidos y bases al disolverse en agua comunican a esta cierto carácter
Metal + No metal sales binarias
Es un compuesto que se forma cuando un cartion (ion metálico positivo) remplaza uno o mas de los iones de hidrógeno de un acido o cuando un anion (ion metálico o un ion negativo) remplaza a uno o mas de los iones hidróxido de una base
¿Qué son sales binarias?
Son las cuales en solución, dan valores de PH mayores a +7
Ejemplo Sulfuro de sodio Na2S
¿Sales neutras?
Son aquellas en donde su PH resultante de la disolución de estas sales es 7
Sales ácidas
Contienen uno o mas átomos de hidrógeno unidos al anion para nombrar las sales acidas debemos utilizar los prefijos griegos para denotar la cantidad de un cation dado o la de iones hidrógeno si hay mas de 1 presente en el
¿Qué es el PH?
Concentración de iones positivos
¿Qué es unas oxisales?
Son aquellas que contienen oxigeno
NaH2PO4 dihidrogeno fosfato de sodio
Radical: es un grupo de átomos que casi todos los cambios químicos se comportan como la unidad o sea que paso introformando de un compuesto a otro, un radical tiene valencia y tiene diferente propiedades que lo caracterizan pero noes una sustancia porque no se puede recoger aislado no puedo existir solo, los iones con N de oxidación negativo cuando están formado por mas de un elemento se les conoce como radical
Na2(HPO3) Fosfito ácido sodico
K(HCO3)-1 Carbonato Ácido de potasio o Bicarbonato de potasio
Oxisal:
Se deriva de los oxácidos es decir contienen un metal unido a un radical negativo que contengan oxigeno
Se les nombra cambiando la terminación OSO de los acidos por ITO e ICO en las sales
(este cambio de nombre del radical y se hace seguir del nombre del metal correspondiente)
Na2SO4 sulfato de sodio
Pb(NO3)2 Nitrato de plomo
Ca(ClO)-12 Hipoclorito de calcio
FeCO3-2 Carbonato de Fierro II
KmnO4 Permaganato de Potasio
Tipo de sales
Binarias 2 elementos
Sales Terciarias 3 elementos
Cuaternarias 4 elementos
Cl-1 + Na+1 NaCl Cloruro de sodio
NaOH HCl NaCl+H2O
Ca+2(OH)-12 + 2H+1 Cl-1 CaCl2+2H2-->O[Author:LFRR]
TERCIARIAS
3 elementos
Na+1(OH)-1+H+1(NO3) NaNO3 + H2O
Se peude obtener las sales ternarias por la neutralización toital de un oxido con una base es el resultado de la sustitución de los hidrógenos de un oxácido por un metal
Ca+2+ H2+1(SO4)-2 Ca+2SO4 + H2 Sulfato de calcio
3 elementos
Cuaternaria: Neutralización o parcial de un oxácido por una base
Reaccion química Inorgánica
Proceso que realiza o realizamos en el universo. También puede definirse como el proceso mediante el cual 1 o mas sustancias al interaccionar se transforman en otras como consecuencia de la ruptura de algunos enlaces existentes y la formación de otras nuevas entre las especies participantes
SÍNTESIS A+B- AB
Clasificación ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN A++B-C A++C--+B+
SIMPLE SUSTITUCIÓN A+BC AC+B
DOBLE SUSTITUCIÓN AB+CD AD+CB
Se dice que esta reaccion son 2 especies químicas sencillas se unen para formar un solo producto o especie mas compleja
Reaccion de análisis o descomposición
A este tipo de reaccion es aquella en la cual una especie química se descompone en 2 o mas productos mediante la aplicación de una fuente externa
Simple sustitución
Aquella en la que los átomos de un elemento en un compuesto a los átomos de otro elemento
Permite formar cadenas largas de moléculas hidrocarburos, macromoleculas, polímeros
A medida que aumenta las ramificaciones sobre la cadena lineal disminuye las fuerzas de Vander Waals
Es la aparición de cargas parciales en la molécula carga parcial positiva, carga parcial negativa
Por que el calcio es un metal y el oxigeno es un no metal No metal + Oxigeno = Anhídrido (0-2)
Porque es la combinación de un No metal + hidrogeno
es un hidruro porque es la combinación de un Metal + hidrogeno
Es un oxido porque es la combinación de un metal + oxigeno y es VII por que esta en el periodo VII B
Es anhídrido porque es un No metal + un oxigeno y es III por su grupo IIIA
es un oxiacido porque es un anhídrido + agua Y como ya dijimos un anhídrido es un NO metal + Oxigeno
es oxido porque es un metal + oxigeno
OSO-----ITO
ICO----ATO
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